sábado, 23 de mayo de 2020

Educación Física 11° Semana 5


elemento decorativo
SEMANA DE APLICACIÓN :
COLEGIO 

CALENDARIO
A
AÑO LECTIVO 
2020
GRADO 
11
PERIODO
1
DOCENTE 


ESTANDAR
Reconozco la importancia de las expresiones motrices culturalmente determinadas, que permiten proyectarme a la comunidad, participando en una propuesta de intervención social, adquiriendo así, un compromiso como agente propositivo de las prácticas recreativas y deportivas.
COMPONENTE
  • •Desarrollo motor
  • •Técnicas del cuerpo y el movimiento
  • •Desarrollo de la condición física
  • •Lúdica motriz
  • •El cuidado de sí mismo
  • •La interacción social

INDICADOR DE DESEMPEÑO
Desempeño: Práctico actividades físicas, recreativas y deportivas que me permiten mejorar mi rendimiento físico.
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
  1. Unidad didáctica
Sistemas técnicos y tácticos del baloncesto
  • Reglamento de la FIBA

  1. Propósito
Apreciado estudiante, el propósito de esta guía es que identifiques las principales reglas utilizadas en el baloncesto
  1. Desarrollo cognitivo instruccional

Equipos/números de jugadores: Dos equipos de un máximo de 12 jugadores, con un máximo de cinco jugadores de cada equipo en la cancha, en cualquier momento.Los equipos pueden hacer tantas sustituciones como les gusta.

El objetivo: El objetivo del juego es poner la pelota en la canasta del equipo contrario. El equipo con más puntos al final del juego gana.

Duración: El juego consiste en cuatro períodos de 10 minutos. Si las puntuaciones están atadas, los períodos de tiempo extra (de cinco minutos) se juegan hasta que un equipo tenga más puntos que el otro (al final del período de 5 minutos).
Anotación: Una canasta anotada desde cerca de la cesta (dentro del arco de tres puntos) vale dos puntos. Una canasta anotada desde larga distancia (más allá del arco de tres puntos) vale tres puntos. Una canasta anotada desde la línea de tiro libre vale un punto.
Mover el balón: La pelota puede ser pasada de un jugador a otro, o dribleada por un jugador de un punto a otro (rebotada al caminar o correr). Antes de pasar o lanzar el balón, un jugador puede dar dos pasos (sin driblear). Una vez que un jugador ha dejado de driblear, no puede empezar a driblear de nuevo. Una vez que el equipo en posesión del balón ha cruzado la línea de media cancha, no puede cruzar de vuelta la línea con la pelota. 
Reloj de 24: Cuando un equipo tiene la posesión del balón, cuenta con un máximo de 24 segundos para intentar un tiro. Además, los jugadores ofensivos no pueden permanecer dentro de la zona restringida (llave) durante más de tres segundos consecutivos.
Faltas: Una falta personal se produce cuando hay un contacto ilegal entre dos oponentes. Un jugador que hace más de cinco faltas personales se excluye del juego. Una falta realizada sobre un jugador que intenta un tiro da como resultado la adjudicación del mismo número de tiros libres como los de la falta tomada (dos desde el interior del arco, tres desde el exterior). Si un jugador recibe una falta, pero hace el intento de tiro, se otorgarán los recuentos de tiro y un tiro libre adicional. Una vez que el equipo ha hecho cuatro faltas en un período, cada falta adicional (aunque ocurra en un jugador que no intente un tiro) dará lugar a la concesión automática de dos tiros libres.


Para entender más las reglas puedes revisar y leer las siguientes páginas:

También puedes revisar el siguiente video:

  1. Desarrollo Metodológico
Dibuja y explica 3 faltas del baloncesto

5. Evaluación
Haz click aquí para descargar la actividad
en

viernes, 22 de mayo de 2020

Emprendimiento 11°, semana 4

 
elemento decorativo
SEMANA DE APLICACIÓN : 
COLEGIO 

CALENDARIO
A
AÑO LECTIVO 
2020
GRADO 
11º
PERIODO
I
DOCENTE 


ESTANDAR:
Ampliar su vocabulario y utilizarlo de manera consciente para expresarse con precisión y riqueza. Responder de manera de pertinente y creativa a las exigencias comunicativas.

COMPONENTE: 
Ética de la comunicación 

INDICADOR DE DESEMPEÑO:
CONOCIMIENTO: Reconozco diferentes modelos de presentación del currículum vitae y pruebas Psicotécnicas.
DESEMPEÑO: Utilizo adecuadamente las herramientas informáticas para la elaboración de hojas de vidas y desarrollo de pruebas Psicotécnicas.

METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
  1. Unidad didáctica
PRUEBAS PSICOTECNICAS 
  1. Propósito
Estimado Estudiante, quiero invitarte durante el recorrido de esta guía, a que conozcas todas las pautas que debemos tener en cuenta al momento de presentarnos a una entrevista de trabajo y cómo podemos lograr de una manera más fácil el empleo que deseamos.
  1. Desarrollo cognitivo instruccional 
LAS PRUEBAS PSICOTECNICAS
Las pruebas psicotécnicas son test funcionales que miden capacidades y aptitudes intelectuales y profesionales de diversa índole, como memoria verbal y visual, aptitudes numéricas, de lingüística, de conocimiento profesional al igual que rasgos de personalidad, intereses y/o valores personales. este tipo de pruebas son mediciones de conducta que permiten diagnosticar y predecir los comportamientos de los futuros empleados. Estas pruebas dependen del cargo, del nivel profesional, competitivo, gerencial y administrativo y claramente de la empresa a la cual se está llevando a cabo el proceso de selección.
Estos test son diseñados y aplicados para que los futuros empleados demuestren que los conocimientos que plasman en sus hojas de vida son reales, lo más aconsejable para las personas que se enfrentan a ellos, es que sus respuestas sean sinceras, honestas, coherentes y espontáneas

TIPOS DE TESTS PSICOLÓGICOS:

Estas pruebas psicotécnicas o tests psicológicos se pueden clasificar en cuatro grandes grupos: inteligencia, aptitudes, personalidad y proyectivas.

Inteligencia:

Nos permiten medir el Factor G o inteligencia general, utilizando el razonamiento abstracto, resultan determinantes para medir la capacidad de resolver problemas laborales en campos específicos. Se pone a prueba factores como razonamiento verbal, numérico y lógico, como también creatividad, memoria y coordinación.

Aptitudes:

Estas nos permiten predecir las habilidades o capacidades que tiene una persona para desarrollar determinadas tareas. Evalúan conocimientos específicos del campo de acción de los aspirantes. En este tipo de test se evalúa:

Razonamiento verbal, numérico, mecánico y lógico o abstracto.
Comprensión verbal, numérica, mecánica y de instrucciones escritas.
Resolución de problemas. Resolución
Análisis.
Creatividad.
Administrativas.
Comerciales.
Memoria Espacial.
Coordinación

Personalidad:
Este tipo de pruebas permiten predecir las actitudes, carácter y/o temperamentos de los individuos, los cuales, son más difíciles de cambiar o modificar porque se relacionan con los procesos biológicos, sociales y psicológicos.

Dinamismo, ajuste social, tolerancia.
Dominancia, capacidad de trabajo en equipo
Cooperación
Cordialidad.
Perseverancia.
Estabilidad emocional.
Apertura mental.
Responsabilidad.
Tolerancia al estrés.

Proyectivas:
Este tipo de test nos permitirá evaluar rasgos de personalidad. Se diferencia de los anteriores en que le presentan al sujeto estímulos no estructurados y sin significado para que muestre su inconsciente.
En las pruebas proyectivas se les muestra a los sujetos figuras ambiguas, luego de ser observadas se les solicita a los potenciales empleados que citen lo primero que se les venga a la mente, “estas pruebas permiten descubrir las actitudes y el inconsciente de la persona, con ellas se puede evaluar el mundo interno del sujeto, y a su vez su creatividad

Test de personalidad introspectivo:
Se caracterizan por plantear preguntas cerradas con tres opciones de respuesta ("sí", "no", "no sabe"). Lo que pretenden es forzar al postulante a elegir entre las alternativas propuestas para acotar así su perfil. Las preguntas son repetitivas pero se formulan de manera diferente con el objetivo de comprobar si el candidato incurre en contradicciones. La información que extraen se recopila en un perfil de rasgos diferenciales de personalidad que miden el grado de autoconfianza, sinceridad, lealtad, agresividad, sociabilidad, estabilidad emocional, etc.

  1. Desarrollo Metodológico

De acuerdo con los tipos de test psicológicos, consulta un modelo para la prueba de aptitudes y de personalidad, posteriormente realiza un cuadro comparativo para identificas las diferencias y similitudes.


  1. Evaluación :
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Clase de ciencias sociales 11°, semana 4

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Clase de filosofía 11°, semana 4

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Clase de química 11°, semana 4

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Clase de matemáticas 11°, semana 4

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Quimica 11°semana 4


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SEMANA DE APLICACIÓN: 
COLEGIO 

CALENDARIO
A
AÑO LECTIVO
2020
GRADO
11°
PERIODO
1
DOCENTE


ESTÁNDAR
Entorno físico (Procesos químicos)
  • Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Ciencia, tecnología y sociedad
  • Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y conservación de la energía.
  • Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.

COMPONENTE
  • Entorno físico (Procesos químicos)
  • Ciencia, tecnología y sociedad

INDICADOR DE DESEMPEÑO
De conocimiento:
  • Verifico el efecto de presión y temperatura en los cambios químicos.

De desempeño:
  • Explico los cambios químicos desde diferentes modelos.

METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA

  1. Unidad didáctica
  • Propiedades periódicas.

  1. Propósito
  • Identificar cada una de las características de las propiedades periódicas y clasificar algunos elementos según sus propiedades en orden creciente o decreciente de acuerdo con la forma como estas se relacionan en la tabla periódica.

  1. Desarrollo cognitivo instruccional 

Los elementos tienen una serie de propiedades que varían regularmente en la Tabla Periódica que se denominan propiedades periódicas. Todas estas propiedades dependen del tamaño atómico, de los electrones del último nivel de energía y de la carga nuclear (número de protones en el núcleo).

Si se analizan las estructuras de los átomos de los elementos que conforman un grupo en la Tabla Periódica, se observa de arriba hacia abajo que, a lo largo de dicho grupo, y al pasar de un elemento a otro, aumenta el número de niveles de energía, ocasionando con ello la disminución de la atracción entre el núcleo del átomo y sus electrones del último nivel. Por otro lado, si se analiza lo que ocurre en los elementos que se encuentran de izquierda a derecha en un mismo periodo de la tabla, se observa que, aunque el número de niveles es constante, existe un aumento de protones (aumento del número atómico) y, por consiguiente, un aumento del número de electrones, dado que el átomo es neutro. Esto aumenta la atracción entre el núcleo (protones) y los electrones del último nivel de energía, lo que provoca una disminución en el radio atómico, es decir, una disminución en el tamaño.

La primera propiedad es el tamaño atómico. Este se mide por el radio, es decir, la distancia entre el centro del núcleo atómico y el electrón más externo del último nivel de energía. En la Tabla Periódica, este aumenta de arriba hacia abajo debido a que, al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.

Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número atómico aumenta y aumentan también los electrones; la atracción entre protones y electrones se hace mayor, provocando con esto que el átomo se comprima, es decir, que se haga más pequeño. Imagínese un par de imanes (uno es el núcleo y el otro los electrones): a medida que el imán (núcleo) se hace más grande y fuerte al estar cerca de otro también más fuerte, la atracción entre los dos es mayor. Por ejemplo, si miramos en el cuarto periodo, el As a la derecha del Ge, el As tiene menor radio que el Ge. Y si miramos en el grupo VA, al N y al P, N está arriba de P. Por lo tanto, tiene un menor radio, porque tiene menor número de niveles de energía.


La segunda propiedad es la energía de ionización, que es la energía mínima requerida para quitar un electrón a un átomo neutro. En la tabla periódica, esta energía aumenta de abajo hacia arriba en un mismo grupo debido a que se necesita mayor energía para remover un electrón, por estar esté más cerca al núcleo. En un mismo periodo aumenta de izquierda a derecha porque al pasar de un elemento a otro, los electrones están más atraídos por el núcleo y se necesita más energía para removerlo. Así que, el elemento que menos energía requiere para quitarle un electrón es el francio y por lo tanto es el que más fácilmente cede los electrones. Esta propiedad permite predecir la formación de cationes o iones positivos.

La tercera propiedad, la afinidad electrónica, es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo (anión). En la Tabla Periódica aumenta de la misma forma que la energía de ionización, de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos. Esta propiedad explica la razón por la cual los no metales tienden a formar aniones o iones negativos. Veamos unos ejemplos: el cloro (Cl), el bromo (Br) y el selenio. El cloro tiene mayor afinidad electrónica y energía de ionización que el bromo, y el bromo mayor que las del selenio.

La cuarta propiedad periódica es el carácter metálico. Esta es la tendencia de un elemento a ceder electrones. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil liberarlos). Por esta razón, los metales se ubican a la izquierda de la Tabla Periódica.

La última propiedad periódica que vamos a mencionar es la electronegatividad. Esta propiedad se refiere a la medida de la tendencia que tienen los átomos para atraer los electrones cuando se forma un enlace químico. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha. El flúor es el elemento de mayor electronegatividad porque al tener menor número de niveles de energía y mayor atracción por los electrones del último nivel, atrae con mayor facilidad lo electrones comprometidos en un enlace.

Resultado de imagen de propiedades periodicas

Para mayor información ver el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=Gxev-X8AA3k 


  1. Desarrollo Metodológico

Actividad:

  1. Según la Tabla Periódica y en relación a los tamaños atómicos: 
  1. ¿Qué sucede con el radio atómico a medida que se desplaza hacia abajo en el grupo?
  2. ¿Qué pasa cuando se desplaza de izquierda a derecha en los periodos?

  1. Señale cuál de estos dos elementos tiene mayor radio atómico:
  1. Ca y Ga                   b) Ge y As                     c) K y Ni                       d) C y Pb

  1. Explique por qué la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en los grupos.

  1. Organice en orden descendente los siguientes elementos de acuerdo a su afinidad electrónica.
a) P, As y Sb                      b) K, Ca y Sc                   c) F, Ga y P                    d) Nb, Na y Au

  1. Explique por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en los periodos.

  1. Ordene los siguientes elementos en orden ascendente de acuerdo a su carácter metálico:
a) F, I, Br y Cl               b) Nb, Ba, Fr y Mn                 c) B, C, N y O                 d) Cd, Pd, In, y Ag

  1. Explique por qué el francio (Fr) es el elemento con mayor carácter metálico.

  1. De acuerdo con la información de la figura 2, es correcto afirmar que el elemento más electronegativo se encuentra en la posición:



a) 1
b) 5 
c) 3 
d) 4
en
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